Botsch, W.

Überblickartig wird die Geschichte der Elektrochemie an Hand der Entdeckungen berühmter Wissenschaftler aufgerollt. Von L. Galvani und A. Volta ausgehend werden die Arbeiten von J. W. Ritter, H. Davy, M. Faraday, J. W. Hittorf ebenso gewürdigt wie die von S. Arrhenius, W. Ostwald, H. Helmholtz, J. W. Gibbs, W. Nernst, P. Debye, E. Hückel und L. Onsager. Die technische Herstellung des Aluminiums und des Zinks sowie einige wichtige Batteriearten betonen den Anwendungsbezug.

Menzel, P.

Es wird ein neues Experimentiergerät vorgestellt, das einfach anzuwenden und äußerst effektiv im Unterricht einzusetzen ist. Einige Anwendungsbeispiele werden demonstrativ beschrieben und mittels Kopiervorlagen illustriert. Der Beitrag ist die Kurzfassung eines Vortrages auf der MNU-Jahreshauptversammlung 1993 in Berlin.

Heuer, J.

In seiner prämierten "Jugend-forscht-Arbeit" vergleicht der Autor die experimentellen Ergebnisse mit Computersimulationen. Der Versuchsaufbau erfolgte aus eigenen Mitteln und ist bemerkenswert einfach. Theoretische Überlegungen und experimentelle Details runden die erfolgreiche Arbeit ab.

Henningsen, M.

Für die Metallreihe werden die Reaktionsenthalpie und die freie Reaktionsenthalpie bestimmt. Durch die Einordnung der Nichtmetalle Kohlenstoff und Wasserstoff ergeben sich die Probleme der Temperaturabhängigkeit der freien Reaktionsenthalpie sowie der Abgrenzung der Metallreihe gegen die Spannungsreihe. Beide Probleme werden mit wenig rechnerischem Aufwand gelöst.

Pletz, V., & Eichbaum, M.

Diese prämierte "Jugend-forscht-Arbeit" zeigt in einem experimentellen Teil die Herstellung von verwendbaren Elektroden und die Gewinnung von Meßergebnissen. Im 2. Teil schließen sich energetische Überlegungen an, die erkennen lassen, daß die eingesetzte Glucose nicht vollständig reagierte.

Eisenbarth, O., & Laitenberger, K.

Im Schulexperiment liefert die Zersetzung von Silberoxid, anstelle von Quecksilberoxid, sehr gute Ergebnisse.

Lemke, R.

Die gemeinsam auftretenden Phänomene Thermochromie und Solvatochromie werden durch eine gemeinsame Modellvorstellung erklärt und durch Abbildungen sowie eine Tabelle veranschaulicht. Das zugrunde liegende Modell ist ein orthogonaler "großer" Kasten für den Farbstoff und vereinfachend "kleine" Würfel für die Solvensmoleküle.

Weißenhorn, R.

Reaktionen und Versuchsvorschriften für die Darstellung häufig erörterter Gase.

Diemann, E.

Erörterung der chemisch-physikalischen Grundlagen und der Funktionsweise des "Airbags" mit Demonstrationsexperiment und Abbildungen.

Steffen, B.

Vorschläge zur Durchführung von Explosionsversuchen unter Berücksichtigung von Sicherheitsaspekten und Risikoabschätzungen werden gemacht.